Το διμεθυλοσουλφοξείδιο (DMSO), η χημική ονομασία Διμεθυλοσουλφοξείδιο, είναι μια οργανική ένωση{0}}που περιέχει θείο με τον μοριακό τύπο C2H6OS και διαθέτει μια ποικιλία σημαντικών ιδιοτήτων. Παρακάτω είναι μια λεπτομερής εισαγωγή στο DMSO:
Φυσικές Ιδιότητες
- Εμφάνιση: Σε θερμοκρασία δωματίου, το DMSO είναι ένα άχρωμο, άοσμο, διαφανές υγρό, αλλά είναι υγροσκοπικό.
- Σημείο τήξης: 18,4 βαθμοί
- Σημείο βρασμού: 189 βαθμοί
- Πυκνότητα: 1.100 kg/m³
- Σημείο ανάφλεξης: 95 μοίρες
- Διαλυτότητα: Το DMSO είναι διαλυτό σε νερό, αιθανόλη, ακετόνη, ακεταλδεΰδη, πυριδίνη, οξικό αιθυλεστέρα και πολλές άλλες οργανικές ενώσεις. Είναι ένας βασικός μη-πρωτικός πολικός διαλύτης και αναφέρεται συχνά ως "καθολικός διαλύτης".
Χημικές ιδιότητες
- Σταθερότητα: Το DMSO είναι σχετικά σταθερό σε θερμοκρασία δωματίου, αλλά μπορεί να αποσυντεθεί όταν εκτίθεται σε υψηλές θερμοκρασίες, ηλιακό φως ή οξυγόνο.
- Δραστικότητα: Όταν θερμαίνεται παρουσία οξέων, μπορεί να παράγει μικρές ποσότητες μεθυλομερκαπτάνης, φορμαλδεΰδης, διμεθυλοσουλφιδίου και μεθανοσουλφονικού οξέος. Αντιδρά βίαια με το χλώριο και καίγεται με μια απαλή μπλε φλόγα στον αέρα.
- Αναγωγικές ιδιότητες: Το DMSO μπορεί να αναχθεί σε μεθυλοσουλφίδιο και, υπό ισχυρές οξειδωτικές συνθήκες, μπορεί να οξειδωθεί σε διμεθυλοσουλφόνη.
Μέθοδοι Σύνθεσης
- Ο οργανικός διαλύτης DMSO μπορεί να συντεθεί χρησιμοποιώντας διάφορες μεθόδους:
- Μέθοδος μεθανόλη-δισουλφίδιο άνθρακα: Η μεθανόλη και ο διθειάνθρακας χρησιμοποιούνται ως πρώτες ύλες και οξειδώνονται για την παραγωγή DMSO.
- Μέθοδος υπεροξειδίου του υδρογόνου: Το διμεθυλοσουλφίδιο αντιδρά με το υπεροξείδιο του υδρογόνου σε ακετόνη ως ρυθμιστικό διάλυμα για να σχηματίσει DMSO.
- Μέθοδος διοξειδίου του αζώτου: Το διμεθυλοσουλφίδιο παράγεται αρχικά από μεθανόλη και υδρόθειο, στη συνέχεια οξειδώνεται με διοξείδιο του αζώτου για να παραχθεί DMSO.
